氯氣在與無機(jī)物的反應(yīng)中氯氣氧化性能:1、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)與鉑等金屬難以反應(yīng),氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)氯氣能與非金屬反應(yīng)氯氣能與水、氫氧化鈉等化合物反應(yīng)氯氣能與氯化亞鐵等還原性物質(zhì)反應(yīng),氯氣的編制主要采用兩種方法:1,氯氣用途廣泛，主要有液氯鹽酸和漂白粉精制次氯酸鈉，廣泛用于制造有機(jī)氯農(nóng)藥，在有機(jī)合成中用途更廣、更大。
1、化學(xué)元素氯的總結(jié)單氯原子的結(jié)構(gòu):氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 17。因?yàn)槁仍幼钔鈱佑?7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成氯離子，8個(gè)電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氯元素是一種活潑的非金屬元素。氯在自然界中以化合態(tài)存在。1/123，456，789-1/二氯化物的性質(zhì)二氯化物是一種黃綠色、有刺激性的有毒氣體，溶于水，密度大于空氣。它具有很強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬結(jié)合形成氯化物鹽。能與氯氣中的鈉、鐵、銅燃燒。2 氯氣化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃并與金屬反應(yīng)2na Cl2 = = 2 NaCl點(diǎn)燃Cu Cl2 = = Cucl2點(diǎn)燃H2Cl2 = = 2 HCl或與非金屬反應(yīng)2p3c L2 = = 2 PCL 3c L3 Cl2 = = PC l5 cl 2 H2O = = HCl HCLO與化合物2cl2 2ca2 = = =反應(yīng)有效成分是ClO-Ca2 CO2 H2O==CaCO3 2HClO。這個(gè)反應(yīng)證明了HClO是一種弱酸的事實(shí)。Cl2 2n NaOH = = = NaCl NaClo H2O氯氣用途:AgBr，如制鹽酸漂白粉農(nóng)藥等。，用作人工降雨實(shí)踐的感光膜AgI。
2、 氯氣在工業(yè)上的用途有哪些?Cl2是一種重要的化工原料，可制鹽酸漂白粉，用于制造農(nóng)藥，消毒自來水的原料，制造塑料合成橡膠。\\x0d\\x0a\\x0d\\x0a漂白粉成分:CaClO2 CaCl2漂白粉有效成分:Ca2。使用時(shí)，Ca2與稀HCl或CO2H2O反應(yīng)生成次氯酸。具有漂白殺菌作用的是次氯酸。\ \ x0d \ \ x0a \ \ x0 ACA 2 2 HCl CaCl 2 2 hcllo \ \ x0d \ x0 ACA 2 CO2 H2O CaCO3 2 HCl 0 \ \ x0d \ \ x0a \ \ x0d \ \ x0a漂白粉可以漂白和殺菌。
3、 氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)氯氣能與非金屬反應(yīng)氯氣能與水、氫氧化鈉等化合物反應(yīng)氯氣能與氯化亞鐵等還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣它具有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化金屬，也可以直接將價(jià)態(tài)可變的金屬氧化到最高價(jià)，如直接將Fe氧化到正3價(jià)。相比之下，S只能將Fe氧化成正二價(jià)。由于其氧化作用，它還能與還原性物質(zhì)如碘離子、硫離子、亞鐵離子等反應(yīng)。它與水的反應(yīng)在高中化學(xué)書氯氣中有詳細(xì)的描述并且是酸性的，能與堿性物質(zhì)和堿性物質(zhì)反應(yīng)。
4、 氯氣合成塑料和 農(nóng)藥的化學(xué)方程式h-HC = ch-h Cl2 = Cl-CH2-Cl2 PVC，即塑料Cl2 2NH3=2NH4Cl 農(nóng)藥指化肥？你說的發(fā)酵變質(zhì)是一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。只能總結(jié)為全反應(yīng)酒的釀造是通過酵母的厭氧呼吸將葡萄糖分解為酒精和二氧化碳。塑料HCCH HCl=Cl-CH=CH2nCl-CH=CH2=n聚加成反應(yīng)農(nóng)藥3Cl2 苯c6h 6 = c6h 6cl 6農(nóng)藥-2/BHC。
