稀硫酸能與除HCl和SO2以外的任何物質(zhì)反應，用NaOH和Fe(OH)3中和，與Na2CO3和CuO等堿性氧化物反應，與Fe置換反應生成氫氣(稀硫酸)，與Cu加熱生成CuSO4、SO2和H2O(濃))以及NaCl實驗室配制的HCl氣體(濃硫酸)。另外:硫酸離子與鋇離子的特征反應:SO42 Ba2 BaSO4↓綜上所述。
1、...我最近想做比較難一點的題目,結(jié)果發(fā)現(xiàn)有大量的物質(zhì)的性質(zhì),反應...酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，但可以用來吸收堿性氣體。堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，但可以用來吸收酸性氣體。CaCl2不能干燥。NH3CO2氣體與其他酸性氣體混合，用NaHCO3可以除去Na 反映為黃色，K 透過藍色鈷玻璃為紫色...初中不知道忘了什么。不知道你這次是不是想求更多積累的書。這么多，一天也說不完。我來說說干燥劑。CaCl2是一種中性干燥劑，能干燥酸性和堿性(氨除外)中性氣體。NaOH可以作為干燥劑干燥堿性氣體，作為雜質(zhì)去除劑去除酸性氣體，濃縮液硫酸可以干燥非還原性酸性氣體和中性氣體。
2、 硫酸溶于乙腈嘛這本質(zhì)上是一個水解反應，應該是劇烈的，釋放大量的熱量。我們做的是批量生產(chǎn)，都在反應罐里，封閉的！小心你所做的。也許吧。硫酸是一種無機化合物，化學式為H2SO4，是硫最重要的含氧酸。Pure 硫酸為無色油狀液體，在10.36℃結(jié)晶。通常使用其不同濃度的水溶液，采用塔式法和接觸式法制備。前者為粗稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右；后者可獲得98.3%/123，456，789-0/，沸點338℃，相對密度1.84。
高濃度硫酸吸水性強，可作為脫水劑碳化木材、紙張、棉麻織物和生物皮、肉等含碳水化合物的物質(zhì)。當它與水混合時，也會釋放出大量的熱能。具有強腐蝕性和氧化性，需慎用。它是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造化肥、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等。，也廣泛應用于石油凈化、金屬冶煉、染料等行業(yè)。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
3、 硫酸亞鐵和腐植酸效果一樣嗎硫酸亞鐵和腐殖酸的作用不同。不一樣。硫酸亞鐵是一種無機物，化學式為FeSO4，外觀為白色粉末，無味。其晶體水合物在常溫下為七水物，俗稱“綠礬”，淡綠色晶體，在干燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色基本形態(tài)硫酸鐵，56.6℃時為四水物，65℃時為一水物。硫酸亞鐵溶于水，幾乎不溶于乙醇。它的水溶液在空氣中遇冷氧化慢，遇熱氧化快。
4、濃 硫酸和稀 硫酸的物理化學性質(zhì)區(qū)別硫酸是化學中五大無機強酸之一(硫酸，硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸)?！鲋形拿?硫酸能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。答案是:(1)Fe H2SO4═FeSO4 H2↑，(2)鐵 硫酸銅═硫酸亞鐵 銅。
5、 硫酸和氧化鈣反應方程式當酸與堿性氧化物反應時，會生成鹽和水，這是一個復分解反應。因此，當稀釋硫酸與氧化鈣反應時，硫酸生成鈣和水，硫酸鈣是微溶于水的白色沉淀。硫酸與氧化鈣的反應方程式為:Ca(OH) HSOCaSO↓ 2HO。生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，但實際生成的硫酸鈣很少，所以實驗中看不到硫酸鈣的白色沉淀。氧化鈣投入硫酸后，
生成Ca(OH)2，然后Ca(OH)2與硫酸反應，在氧化鈣表面形成一層CaSO4微溶物，阻止進一步反應。氧化鈣有哪些用途？主要用于除濕，也可用于鋼鐵、農(nóng)藥、干燥劑、皮革制備、酒精脫水等。，不同于通常吃的碳酸鈣和牛奶中的鈣。正常人需要鈣主要是通過含鈣的食物，如肉、奶、蛋等，這些食物中含有大量的鈣。這種鈣可以被人體吸收，而氧化鈣是不能食用的，主要用于工業(yè)和外用藥。
6、稀 硫酸與哪些物質(zhì)反應除HCl和SO2外均可與NaOH、Fe(OH)3中和、Na2CO3復分解、CuO等堿性氧化物反應生成氫氣(稀硫酸)和Cu加熱生成CuSO4、SO2和H2O(濃硫酸)以及NaCl實驗室制備的HCl氣體(濃硫酸)；另:硫酸離子與鋇離子的特征反應:SO42 Ba2 BaSO4↓綜上所述，稀硫酸能與堿性氧化物、金屬活性大于氫的金屬、堿、鋇反應。
7、 硫酸與什么發(fā)生化學反應1。硫酸是一種酸，具有五酸的共性，能與酸堿指示劑、金屬、堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生化學反應，2.Strong 硫酸具有氧化性，可與銅和碳等還原性物質(zhì)發(fā)生反應。3.硝酸也很強，硫酸的濃度決定了它的強性質(zhì)。硫酸具有強氧化性，能與多種還原劑反應，如H2SAl稀硫酸能完全電離，因此，以氫離子和硫酸根為主要特征的硝酸是一種非常強的氧化劑，它既可以稀釋，也可以同時濃縮。
